常温下单质碳的化学性质比较稳定，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂；高温下与氧反响燃烧，生成二氧化碳或一氧化碳；在卤素中只要氟能与单质碳直接反响；在加热下，单质碳较易被酸氧化；在高温下，碳还能与许多金属反响，生成金属碳化物。碳具有还原性，在高温下可以冶炼金属。此外，近年的研讨发现，石墨可以被氯磺酸溶解，构成单层石墨烯的氯磺酸“溶液”。
      石墨是碳质元素结晶矿藏，它的结晶格架为六边形层状结构。每一网层间的间隔为340pm，同一网层中碳原子的距离为142pm。属六方晶系，具完好的层状解理。解理面以分子键为主，对分子吸引力较弱，故其天然可浮性很好。
    石墨与金刚石、碳60、碳纳米管等都是碳元素的单质，它们互为同素异形体。
    石墨加热至1100度会不会燃烧，关键在于有无助燃性气体
    绝氧加热天然不会燃烧（石墨在绝氧条件下的燃点至少在3000度以上。这说的是片层石墨，热解石墨的燃点恐怕要低得多，石墨也有很多类型的。）
    若有氧为650度
    金刚石，燃点在空气中为850~1000℃，在纯氧中为720-800℃。
    石墨由于其特殊结构，而具有如下特殊性质：
    1.耐高温性：石墨的熔点为3850±50℃，沸点为4250℃，即便经超高温电弧灼烧，重量的损失很小，热膨胀系数也很小。石墨强度随温度进步而加强，在2000℃时，石墨强度进步一倍。
    2.导电、导热性：石墨的导电性比一般非金属矿高一百倍。导热性超越钢、铁、铅等金属材料。导热系数随温度升高而降低，甚至在极高的温度下，石墨成绝热体。石墨可以导电是因为石墨中每个碳原子与其他碳原子只构成3个共价键,每个碳原子依然保留1个自由电子来传输电荷。
    3.光滑性：石墨的光滑功能取决于石墨鳞片的巨细，鳞片越大，摩擦系数越小，光滑功能越好。
    4.化学稳定性：石墨在常温下有杰出的化学稳定性，能耐酸、耐碱和耐有机溶剂的腐蚀。
    5.可塑性：石墨的耐性好，可碾成很薄的薄片。
    6.抗热震性：石墨在常温下使用时能饱尝住温度的剧烈改变而不致损坏，温度突变时，石墨的体积改变不大，不会发生裂纹。