金刚石和石墨的硬度不同的原因是：构成它们的碳原子的摆放方法不同。
    金刚石与石墨是碳的同素异形体,同素异形体彼此间物理性质有差异要从结构上分析,即原子摆放方法的不同造就了其物理性质的差异。
    金刚石中的碳原子是正四面体结构,硬度很大；石墨中的碳原子是正六边形结构,并且构成层状,硬度较小；正是因为    金刚石和石墨里碳原子的摆放不同,才导致了金刚石和石墨的物理性质有很大差异。
    金刚石俗称“金刚钻”。也就是我们常说的钻石的原身，它是一种由碳元素组成的矿藏，是碳元素的同素异形体。    金刚石是现在在地球上发现的很多天然存在中最坚硬的物质。金刚石的用处十分广泛，例如：工艺品、工业中的切开东西。石墨可以在高温、高压下构成人造金刚石，也是贵重宝石。
    石墨是元素碳的一种同素异形体，每个碳原子的周边连接着另外三个碳原子（摆放方法呈蜂巢式的多个六边形）以共价键结合，构成共价分子。 因为每个碳原子均会放出一个电子，那些电子可以自由移动，因而石墨归于导电体。 石墨是其间一种最软的矿藏，它的用处包含制造铅笔芯和润滑剂。碳是一种非金属元素，坐落元素周期表的第二周期IVA族。拉丁语为Carbonium，意为“煤，木炭”，汉字“碳”字由木炭的“炭”字加石字旁构成，从“炭”字音。